10. Sınıf Kimya Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar Testi

(Test 28)

Soru 1
Kapalı kapta 10’ar litre SO2 ve O2 gazlarının tepkimesinden SO3 gazı oluşmaktadır. Aynı koşullarda tepkime sonunda kapta kaç litre gaz bulunur?
Soru 2
Mg(k) + O2(g) → MgO(k) tepkimesine göre eşit kütlede Mg ve O2 elementi alınarak 0,4 mol MgO elde ediliyor. Buna göre hangi elementin kaç gramı tepkimeye girmemiştir? (O:16 g/mol, Mg:24 g/mol)
Soru 3
KCl(k) + O2(g) → KClO3(k) tepkimesi 3’er mol KCl ve O2 alınarak gerçekleştiriliyor. Buna göre; I. O2 sınırlayıcı maddedir. II. KCl artan maddedir. III. 2 mol KClO3 maddesi oluşur. yargılarından hangileri doğrudur? 
Soru 4
6,8 gram NH3’ün tamamı; 4NH3 + 7X → 4Y + 6Z tepkime denklemine göre 22,4 gram X ile tepkimeye girerek bir miktar Y ve 10,8 gram Z oluşuyor. Buna göre oluşan Y maddesinin mol kütlesi kaç g/mol’dür? (N:14 g/mol, H:1 g/mol)
Soru 5
S(k) + 2H2SO4(suda) → 3SO2(g) + 2H2O(g) tepkimesine göre 6,4 gram S ve 19,6 gram H2SO4’den 1,8 gram H2O oluşmaktadır. Buna göre; I. Sınırlayıcı bileşen H2SO4’tür. II. Tepkime verimi %50’dir. III. 0,1 mol S artar yargılarından hangileri doğrudur? (H:1 g/mol, O:16 g/mol, S:32 g/mol)
Soru 6
8 g CH4 gazının tamamının yakılması için harcanan O2 gazının NK’da hacmi kaç litredir? (C:12 g/mol, H:1 g/mol)
Soru 7
Fe metalinin 400 gramı açık havada bırakıldığında toplam kütle 96 gram artarak Fe2O3 bileşiği oluşuyor. Başlangıçtaki Fe metalinin % kaçı oksitlenmemiştir? (Fe:56 g/mol, O:16 g/mol)
Soru 8
CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g) Tepkimesine göre 40 gram kireç taşı (CaCO3) ısıtıldığında 13,2 gram CO2 gazı açığa çıkıyor. Buna göre bu tepkimenin % verimi kaçtır? (Ca:40 g/mol, C:12 g/mol, O:16 g/mol)
Soru 9
AI ve I 2 arasında 2AI(k) + 3I 2(k) → 2AII 3(k) tepkimesi gerçekleşir. 16,2 gram AI ile 76,2 gram I2 tepkime vermek üzere bir kapta bulunuyor. Gerçekleşen tepkime sonucunda 40,8 gram AII3 oluştuğuna göre, tepkimenin verimi % kaçtır? (AI:27 g/mol, I:127 g/mol)
Soru 10
1 mol CxHyOz bileşiği, 6 mol O2 ile tamamen yandığında 5 mol CO2 ve 4 mol H2O oluşuyor. Buna göre bu bileşiğin formülü aşağıdakilerden hangisidir?
Soru 11
Pb(NO3) 2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2NaNO3 tepkimesi tam verimle gerçekleşiyor. Tepkime sonrası kapta 1,2 mol NaNO3 ve 1 mol Pb(NO3)2 bulunduğu görülüyor. Buna göre, I. Sınırlayıcı bileşen Na2CrO4’tür. II. Başlangıçta 1,4 mol Pb(NO3)2 vardır. III. Oluşan PbCrO4 1,2 mol atom içerir. yargılarından hangileri yanlıştır?
Soru 12
C3H8 ve O2 gazları eşit hacimde olup gaz karışımı NK’da 8,96 litredir. Kapalı bir kapta bu gazların sabit sıcaklıkta tam verimle tepkimesi gerçekleştiriliyor. Buna göre; I. O2 sınırlayıcı bileşendir. II. Tepkimede oluşan su 2,88 gramdır. III. Tepkimeye giren O2 gazı 0,2 moldür yargılarından hangileri doğrudur? (C:12 g/mol, H:1 g/mol, O:16 g/mol)

Cevap Kağıdı

1.
A
B
C
D
E
2.
A
B
C
D
E
3.
A
B
C
D
E
4.
A
B
C
D
E
5.
A
B
C
D
E
6.
A
B
C
D
E
7.
A
B
C
D
E
8.
A
B
C
D
E
9.
A
B
C
D
E
10.
A
B
C
D
E
11.
A
B
C
D
E
12.
A
B
C
D
E

10. Sınıf Kimya Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar Test Çöz

10. Sınıf Kimya Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar testleri çöz, yeni nesil, kazanım odaklı, çözümlü ve cevap anahtarlı sorular seni bekliyor. Bu konuda yeni nesil beceri temelli sorular ve cevapları, kazanım testleri ile konu kavrama testleri bulunmaktadır. Bu testleri çözerek yazılı sınava etkin bir şekilde hazırlanabilirsiniz.

Diğer Testler

Test 1 12 Soru Test 2 12 Soru Test 3 11 Soru Test 4 11 Soru Test 5 11 Soru Test 6 10 Soru Test 7 12 Soru Test 8 10 Soru Test 9 10 Soru Test 10 10 Soru Test 11 10 Soru Test 12 11 Soru Test 13 8 Soru Test 14 10 Soru Test 15 7 Soru Test 16 12 Soru Test 17 12 Soru Test 18 10 Soru Test 19 10 Soru Test 20 8 Soru Test 21 9 Soru Test 22 9 Soru Test 23 9 Soru Test 24 10 Soru Test 25 10 Soru Test 26 9 Soru Test 27 10 Soru Test 29 12 Soru Test 30 12 Soru Test 31 12 Soru Test 32 12 Soru Test 33 12 Soru Test 34 10 Soru Test 35 11 Soru